此外，氙还用于深度麻醉剂、医用紫外线、激光器、焊接、难熔金属切开、规范气、特种混合气等。

  氙夜赠凝屑于1898年7月由拉姆齐（William Ramsay）和特拉维斯（Morris W.Travers）在伦敦大学学院发现。在此之前，他们从液态空气中提取了氖，氩和氪，而且疑问它是否包括其它气体。工业家Ludwig Mond给了他们一台新的液态空气机，他们用它提取了更多的稀有气体氪。经过屡次蒸馏，他们总算别离出了一种更重的气体，在真空管中它宣布美丽的蓝色光辉。他们意识到它是气体元素“慵懒”组的又一个成员，因为其在化学上是慵懒的。他挑选“ξένος(xenos)”这个希腊文命名氙，意为“生疏的”

  在“慵懒气体”中，氙的化合物（含有化学键的）是急于求成被发现的。巴特列（Neil Bartlett）于1962年将PtF₆蒸汽与Xe混合，得到了橙射试辨黄色的

  晶体，打破了化学界中继续60年之久的“稀有气体对化学反响彻底慵懒”的神线种氙的化合物现已被制造出来。

  氙在常温常压下为无色无臭无毒的慵懒气体，在放电管中为蓝色至绿色的气体。

  折射率：1.000702（g,273K，101.325kPa，5893A）；

  =160.03J/(kg·K)（g,298K，101.325kPa）；

  蒸气压：2634kPa（253K）；4175kPa（273K）；5147kPa（283K）；

  粘度：0.02110mPa·S（g，273K，101.325kPa）；0.528mPa·S（l，289.74K）；

  （273K，101.325kPa）；165.014kh，0.07322W·m

  氧化态：Xe(0)，Xe(II)，Xe(IV)，Xe(VI)，Xe(VIII)

  氙的电子构型很安稳，且它的电离能相对较大，因而在化学上显慵懒，只与强的氧化剂反响。

  则能够在零度时引起氟和氙的爆破反响。一些氟化物则对反响催化具有挑选性，例如在Xe：F

  氙的氟化物都是强的氧化剂与氟化剂，在工业生产上有实践用处，例如一些有机物的氟化，运用的便是XeF

  在氙的化合物的发现史上，复合氟化物占有重要的位置。氙的第一个真实意义上的化合物正是复合氟化物

  =0.5:1之间改变。氟铂酸氙是一种发粘的橙黄色固体，在室温下安稳，遇水分解出氙，氧气，

  和二氧化铂(IV)。其他一些金属的六氟化物也能够与氙反响生成形如XeMF

  、氙混合气，经精馏提取贫氪、铲除碳氢化合物、二氧化碳、别离、精制，制得99.99%的纯氙。由合成氨尾气中提取氙，在尾气提氩工艺流程中，甲烷塔的液甲烷中含有的氪、氙再经精馏、洗刷、除氧、吸附、解吸后可制得95%氙。

  和等离子流中。用氙气充的灯泡与相同功率的充氩灯泡比较具有发光率高、体积小、寿命长、省电等长处。氙气灯有极高的发光强度，一盏六万瓦的氙灯的亮度，相当于九百只一百瓦的一般灯泡。因为氙具有简直接连的光谱，因而能在高压电弧放电效果下发生相似日光的亮堂白光

  ，因为透雾才能特别强，可用作有雾导航灯。氙闪光灯的颜色好，用于拍照彩。

  氙灯凹面聚光后可生成2500℃高温，可用于焊接或切开难熔金属，如钛、钼等。

  ，它能溶于细胞质的油脂中，引起细胞的胀大和麻醉，从而使神经末梢的效果暂时中止。人们曾试用4/5的氙气和1/5的氧气组成混合气体，作为麻醉剂，效果很好。仅仅因为氙气很少，所以这种办法不能广泛应用。

  氙为非腐蚀性气体，且自身无毒，人吸入后以原形排出，但在高浓度时有窒息效果。氙有麻醉性，它和氧的混合物是对人体的一种麻醉剂

  大气中的Xe大多数来源于原始生成，岩石圈、小行星、陨石经过风化效果释放出其间的稀有气体。宇宙射线和其他高能粒子的核反响也能发生少数Xe。